Une électrode dans une cellule électrochimique est appelée soit anode, soit cathode (termes inventés par William Whewell à la demande de Faraday). L'anode est désormais définie comme l'électrode à laquelle les électrons quittent la cellule et l'oxydation se produit (indiquée par un symbole moins, « − »), et la cathode comme l'électrode à laquelle les électrons entrent dans la cellule et la réduction se produit (indiquée par un symbole plus, « + »). Chaque électrode peut devenir soit l'anode, soit la cathode en fonction du sens du courant à travers la cellule. Une électrode bipolaire est une électrode qui fonctionne comme l'anode d'une cellule et la cathode d'une autre cellule.
Cellule primaire
Une cellule primaire est un type particulier de cellule électrochimique dans laquelle la réaction ne peut pas être inversée et les identités de l'anode et de la cathode sont donc fixes. L'anode est toujours l'électrode négative. La cellule peut être déchargée mais pas rechargée.
Cellule secondaire
Une cellule secondaire, par exemple une batterie rechargeable, est une cellule dans laquelle les réactions chimiques sont réversibles. Lorsque la cellule est en charge, l'anode devient l'électrode positive (+) et la cathode l'électrode négative (−). C'est également le cas dans une cellule électrolytique. Lorsque la cellule est en décharge, elle se comporte comme une cellule primaire, avec l'anode comme électrode négative et la cathode comme électrode positive.
